REACCION QUIMICA DE DESCOMPOSICION

LOS COMPONENTES DE LOS COMPUESTOS  UNICAMENTE PUEDEN SER  SEPARADOS  A ATRAVEZ DE REACCIONES QUIMICAS.
LAS REACCIONES QUIMICAS EN LAS QUE SE SEPARA UN  COMPUESTO QUIMICO  EL UNO O MAS COMPONENTES  SE  LLAMAN  REACCIONES DE DESCOMPOSICION.
LOS COMPONENTES DE LOS DE LOS COMPUESTOS SON  ELEMENTOS QUIMICOS.
LOS ELEMENTOS  QUIMICOS NO PUEDEN ROMPERSE  EN PARTES  MAS PEQUEÑAS.

modelo  atomico

desde la antiguedad el ser humano se ha  interesado por conocer la naturaleza de la materia.

al observar la naturaleza y algunas transformaciones que  en ellas  sucedan diferentes filosofos griegos pusieron que el agua el aire  la tierra y el fuego eran las sustancias basicas que constituian la materia todas ellas fueron llamadas elementos por empedocles

en el año 400 a.d.c  los filosofos griegos leucipido y democrito que la materia no formaba un elemento si  no se podia  dividir en particulas mas pequeñas hasta obtener unas diminutas e invisibles  a las que democrito llamo atomos  que significa "LO QUE SE PUEDE DIVIDIR".

jon dalton 

los postulados que lo conforman la teoria de dalton  son:

1.-los atomos estan formadas por particulas diminutas separadas he inreducibles denominadas atomos.

2.-los atomos de un elemento son  identicos y poseen las mismas propiedades fisicas y quimicas.

3.-los atomos compuestos se forman al unir  dos o mas atomos de elementos distintos.

4.- los atomos al convinarse  y  forman  un compuesto  se relaciona  de forma sencilla: uno a uno dos a dos.

mezcla 

las sustancias  que llamamos conservan sus propiedades  conservan sus propiedades  caracteristicas y se separa  con sierta facilidad

compuesto las sustancias  se combinan  en proporciones fijas  y dar lugar ha un nuevo producto con propiedades diferentes  a los de sus componentes  y no  se puede  separa por medios  fisicos

elemento

 cantidad de atomos del mismo tipo que pueden existir  en libertad. sustancia  basica de la materia que no se puede descomponer  en otra mas simple.

es la union de dos o mas elementos 

por el tipo  de atomos que integran ala sustancia si son atomos.

atomos de diferentes tipo forman compuestos.

atomo

particula minima representativa de un elemento.

molecula

estan hechas  de atomos de uno o mas elementos .

METODOS DE SEPARACION

FILTRACION

PROCEDIMIENTO QUE SE SIGUE PARA SEPARAR UN SOLIDO INSOLUBLE DE UN GRANO RELATIVAMENTE  FINO DE UN LIQUIDO.

SE SEPARA  UN SOLIDO INSOLUBLE  DE UN LIQUIDO  PASANDO EL ULTIMO ATRAVEZ DE UN MATERIAL POROSO  DETENGA ALPIMERO.

MATERIALES MAS COMUNES DE FILTRACION :PAPEL FILTO, ALGODON, FIBRA DE VIDRIO, FIFRA DE ALBESTO, TIERRAS ESPECIALES  Y REDES DE METALICOS.

DECANTACION

SE SEPARA DE UN SOLIDO O UN LIQUIDO  MAS DENSO  DE UN LIQUIDO MENOS DENSO  Y QUE POR LO  TANTO OCUPA LA PARTE SUPERIOR DE LA MEZCLA. UN SOLIDO DE GRANO  GRUESO  INSOLUBLE DE UN LIQUIDO.

DESTILACION

POR ESTE  MEDIO SE SEPARAN MEZCLAS DE LIQUIDOS MIIBLES  APROVECHANDO SUS DIFERENTES  PUNTOS DE EBULLICION CONSTA DE DOS FASES SUSECIVSAS: EVAPORACION Y CONDENSACION.

CRISTALIZACION

CONSISTE EN  INDUIR  LA SEPARACION DE UN SOLIDO QUE SE ENCUENTRA  DISCENTO EN UNA SOLUCION AL FINAL DEL PROCESO  EL SOLIDO QUEDA EN FORMA DE CRISTAL.

SUBLIMACION

SE DICE QUE UNA SUSTANCIA S SUBLIMA CUANDO PASA DE ESTADO SOLIDO AL ESTADO GASEOSO  SIN FUNDIRSE (SIN PASAR MEDIANTE  EL SUBMINISTRO DE COLOR)

SUSTANCIAS  QUE SE SUBLIMAN  DESODORANTE NEFTALINA Y EL YODO.

CROMATOGRAFIA 

CONSISTE  EN SEPARAR CON AYUDA DE SOLVENTES  Y MEDIANTES EL PASO DE MAZCLAS  DE GASES  O LIQUIDOS  ATRAVEZ  DE UN  MEDIO POROSO ADECUADO.

MEDIANTE EL GIS ABSORVA EL AGUA  SE PODRA VER  LOS COMPONETES  DE TINTA.

EVAPORACION

SE SEPARA UN SOLIDO DISUELTO EN UN LIQUIDO.INCREMENTO  DE COLOR  SE ACE QUE EL LIQUIDO  EBULLA ASI AL ESTADO DE VAPOR QUEDADO.

IMANTACION 

ESTE PROCEDIMIENTO SE  APROVECHA LA  PROPIEDAD QUE POSEE CIERTOS  ,MATERIALES DE SER ATAIDOS POR UN CAMPO ELECTROMACNETICO.UN EJEMPLO ES  ESTE PROCESO ES LA SEPARACION DE UN ELECTROIMAN.

IMPORTANCIA DE LAS MEZCLAS

QUE ESTAN  PREENTES  EN NUESTRA VIDA COTIDIANA  YA QUE MUCHOS DE LOS PRODUCTOS  QUE USAMOS.

MEZCLAS

MEZCLA HOMOGENEA

solo presentan  una fase  tienen el mismo aspecto  y  y mismas propiedades  a travez de toda ella y no se ven las particulas que lo forman.

CARACTERISTACAS:su aspecto uniforme  con aspecto  homogeneo en todas partes sus  componentes no  se distinguen  ha simple vista.

atrviezan todos  los filtros y sus componentes  se pueden  separar por metodos fisicos.

MEZCLAS HETEROGENEAS

son aquellas  en que en  diferentes partes del material  presentan propiedades , diferentes  osea que ni sus propiedades ni sus componentes son uniformes.

CARACTERISTICAS: podemos distinguir las diversas  componentes  ha simple vista.

clasificacion de mezclas 

vivimos en un mundo de  mezclas pues  de hecho todo lo que nos rodea  lo forman sustancias  reunidas;presisamente  entre  los trabajos que desarrollo los quimicos esta aislar componentes de los materiales  de la naturaleza  para lograr  otros productos. y nuecamente como parte de la necesidad de  conocer , comprender, facilitar el trabajo.

EJEMPLOS: 

1.- en una ensalada  se distinguen los componentes  a simple vista; es una  tipica mezcla  heterogena.

2.- aunque el  bronce  parece  un metal  unico  en realidad  se forma con la mezcla  de cobre  y estaño  y no podemas  diferenciarlas lo cual  ocurre  en las mezclas homogenas.

metodos de separacion de las mezclas 

seguramente te diste cuenta de que mientras mas diferentes son los materiales  sobre todo  en  apariencia y en tamaño , mas facil resulta separalos.

algunas cosas basta con tomarlas  con las manos  o con  unas pinzas  y sacarlas  de la  mezcla . pero en la mayoria de los casos se requiere recurrir  a otras propiedades.

MEZCLA: es la union aparente de dos o mas sustancias  donde cada sustancia concerva sus propiedades  y en la cual aprovechada  las diferncias entre las propiedades  caracterizando  de cada una de las sustancias  mezcladas  se pueden separar  por metodos fisicos sencillos.

Ley de la conservacion 

 A fines del siglo XVIII Antonio Lavosier  (1743-1794) propuso  dicha ley que esta referida  al comportamiento de la materia  en los cambios  fisicos  y cuya  enunciado es el siguiente "la materia no se crea ni se destruye solo se transforma permaneciendo constante en el universo".

Todo elsistema  quimico  contiene  una  determinada cantidad  de materia (masa) resulta que segun la ley  de la conservacion de la materia  en una reaccion quimica la cantidad  del sistema en condisiones es la misma  masa que las  condiciones finales.

La materia  puede  cambiar  de una forma ha otra  pero  no se puede  ser creada  ni destruida  es decir  la mas permaece  constante  durante una reaccion quimica.

Esta idea sorprendio  ha muchos cientificos dibido ha  que pensaban  que por ejemplo una vela  ardia se perdia la materia. se pudo demostrar que cuando  se enciende  una vela  dentro de un resipiente la masa total de la vela y del aire dentro del recipiente  no vambia. los productos  que se desprenden de la combustion  de la vela  se dan en forma  de gases.

La masa de la vela en un recipiente  encerrada es la misma  antes y despues  de encenderla. los gases son producto  de la combustion que tambien tiene masa.

Viscocidad 

los liquidos precentan  distintas  capacidades para  fluir. unos lo hacen  con mucha facilidad  y escurren rapidamente  a travez de un colorador, mientras  que otros  paracen "atorarse" y fluyen con lentitud. la resistencia  a fluir se conoce como  viscocidad  y existen  diferentes formas  de medirla, aunque  la mas  comun se relacionan  con el tiempo  que tarda en escurrir controladamente  una cantidad  determinda  de liquido.

Densidad 

entre las propiedades intensivas que caracterizan  a cada  material esta la  proporcion entre  su masa  y su volumen , que llamamos  densidad. los materiales mas compactos o densos  son aquellos  que tienen mucha  masa en un pequño volumen.

esta relacion implica que a mayor masa  en un volumen determinado la densidad  sera mayor lo cual coinside  con la explicacion anterior  y con la  imagen  que te figuras  cuando  piensas en algo "mas compacto".

 Concentraciòn

los datos de concentracion  pueden  expresarse como masa  de soluto volumen de mezcla  porcentaje de masa porcentajes en volumen  o ppm entre otras formas  y son muy  importantes para los quimicos pues los resultados de muchos procesos   y fenomenos  varian cuando  se emplean  mezclas de diferentes concentraciones. 

solubilidad

cuando  su concentracion  es muy baja  decimos que  forman disoluciones diluidas; a medida que  crece la proporcion del soluto  decimos que esta mas concentrada  y cuando llegamos al limite del soluto  que puede disolverse  las clasificamos como saturadas.

a la cantidad maxima de soluto que podemos  disolver en un  determinado disolvente la llamamos  solubilidad  y es una caracteristica  bien definida para cada par de sustancias. suele expresarse  indicando cuantos  gramos de soluto pueden disolverse  como maximo en 100 mL de disolvente; es con veniente  ademas  indicar la temperatura pues  como ya mencionamos  esta afecta la solubilidad.

CONBUSTIÓN

La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.

En toda combustión existe un elemento que arde y se denomina (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado quimicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tiene el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y puede aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura de reacción. En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas

Ppm (Partes por millon)

Partes por millón (ppm), es una unidad de medida que se refiere a los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro expresado de otra forma, mg/l Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m³ Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, por ejemplo, una disolución de 15 gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua: 15 g x 1000 mg/g = 15000 mg; 3 m³ x 1000 l/m³ = 3000 l; Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm.

LA DROGADICCION

LA DROGADICCION
 Es una enfermedad que tiene su origen en el cerebro de un gran numero de seres humanos, la enfermedad se caracteriza por su cronicidad o larga duración, su progresiva y las recaídas.

Hay diferentes tipos de drogas segun sus efectos aqui les pongo unos ejemplos:

Narcoticos
Somniferos
Alucinogenas
Éxtasis
Metanfetamina
Marihuana
Cocaína

Anfetaminas
Entre otras

Se consideran como muy peligrosas las drogas sinteticas por que no se sabe exactamente la dosis de cada pastilla, y con una vez que las consumas puede ser mortal.

La drogadiccion causa efectos en todo el organismo pero principalmente causa dañaos neurofisicos.

PROPIEDADES INTENCIVAS

TEMPARATURA O PUNTO DE FUSION 

TEMPERATURA ALA CUAL UNA SUSTANCIA INICIA SU CAMBIO DE ESTADO  DE AGREGACION  QUE SOLIDA  A LIQUIDO  O VISEVERSA. ESTO SUCEDE CON MUCHOS DE LOS CUERPOS  QUE POR ACCION DEL CALOR PASAN DEL ESTADO SOLIDO AL LIQUIDO PASAN EN ESTE CASO SE DICE QUE  HAY FUSION.

TEMPERATURA O PUNTO DE EBULLICION 

TEMPERATURA  ALA CUAL UN LIQUIDO COMIENZA A HERVIR A UNA PRECION DETERMINADA. 

TEMPERATURA A LA CUAL UNA SUSTANCIA  CAMBIA DEL ESTADO LIQUIDO AL GASEOSO O VISEVERSA  HA PRESION NORMAL.

ALCOHOLISMO

el alcohol etilico es solo para las bebidas alcoholicas

que se hace a base de fermentación de azúcar.

El abuso en el consumo causa grandes complicaciones

dañando el riñon y causando la muerte.

El 70% de la poblacion consumen alcohol y

el otro 30% son niños o mujeres.
FERMENTACION ALCOHOLICA